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高考化学科目复习试题
来源:    发布日期:2020-06-23    人气:10
高考正在悄然袭来,高考生要抓好剩下的时间认真复习,江苏地区的考生也正在认真备考,下面是小编整理分享的高考化学科目复习试题,欢迎阅读与借鉴,希望对你们有帮助!高考化学科目复习试题1.(2016·全国卷)化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是(  )A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%解析:本题考查生活中的化学知识,意在考查考生利用所学化学知识解释生活中化学问题的能力。蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,而人造纤维的主要成分为纤维素,A项正确;食用油反复加热会生成许多有害物质,如某些稠环芳烃,B项正确;加热可使蛋白质发生变性而失去生物活性,因此高温可以消毒,C项正确;医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D项错误。答案:D2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  )A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA解析:本题考查了阿伏加德罗常数的正误判断,意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为×2NA=2NA,A项正确;B项忽视了N2与H2的反应为可逆反应,不能进行彻底,B项错误;Fe与过量硝酸反应生成Fe3+,1molFe参加反应转移3NA个电子,C项错误;标准状况下CCl4为液态,D项错误。答案:A3.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(  )A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小B.图中a点对应的是饱和溶液C.向c点的溶液中加入0.1mol·L-1Hg(NO3)2,则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c点到b点的转化答案:C4.依据下列事实或实验得出的结论正确的是(  )选项事实或实验结论A原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作B向某溶液中滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液呈红色原溶液中一定含有Fe2+C汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔS<0该反应在常温下不能自发进行D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,振荡、静置,溶液下层呈橙红色Br-的还原性强于Cl- 解析:本题考查利用化学知识解释化学事实或实验。原电池可将化学能转化为电能,但不需外接电源,A项错误;原溶液中含有Fe3+时也有题述现象,B项错误;根据所给事实得不出C项结论,C项错误;向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳,振荡、静置后下层溶液呈橙红色,说明生成了Br2,从而说明Br-的还原性强于Cl-,D项正确。答案:D5.分枝酸可用于生化研究,其结构简式为,下列关于分枝酸的说法不正确的是(  )A.分子中含有3种含氧官能团B.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C.在一定条件下可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,但褪色原理不同解析:本题考查有机物官能团的性质与转化。分枝酸分子中含有羧基、羟基、醚键3种含氧官能团,A项正确;分枝酸分子中只有羧基能电离出H+,故1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应,B项错误;分枝酸分子中含有羧基和羟基,在一定条件下可与乙醇、乙酸发生酯化反应,C项正确;分枝酸分子中含有碳碳双键,可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色,也可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色,D项正确。答案:B6.25℃时,向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是(  )A.在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K=C.C点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7mol·L-1D.D点对应的溶液中,存在如下关系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)解析:本题考查了酸碱混合溶液的定性判断及电离平衡常数的计算、离子浓度大小比较等。向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液,开始时NaOH溶液过量,则c(OH-)>c(CH3COO-),A项错误;由图象可知,当加入amL0.2mol·L-1CH3COOH溶液时,n(CH3COOH)=0.2a×10-3mol,而n(NaOH)=2.5×10-3mol,二者反应生成强碱弱酸盐CH3COONa,溶液呈中性说明CH3COOH过量,CH3COOHCH3COO-+H+,CH3COOH的电离平衡常数K=,B点时溶液呈中性,c(H+)=10-7mol·L-1,结合电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),故K===,B项正确;C点对应的溶液呈酸性,则c(H+)>10-7mol·L-1,水电离出的c(H+)=溶液中的c(OH-)=<10-7mol·L-1,C项错误;D点时加入醋酸的物质的量是氢氧化钠的物质的量的2倍,根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),联立两式得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-),D项错误。答案:B7.右图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图。下列有关说法不正确的是(  )A.该装置工作时能将化学能转变为电能,并有H2SO4生成B.电极b表面O2发生还原反应,电极附近溶液的pH升高C.气体样品应从电极a区域通入,样品中的SO2在电极a表面得到电子D.电极a表面的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-===SO+4H+解析:本题考查电化学知识,意在考查考生对原电池的分析能力。该装置检测SO2时的总反应为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4,负极反应式为SO2-2e-+2H2O===4H++SO,正极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O。该装置为原电池,工作后有H2SO4生成,A项正确;电极b的电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O,O2发生还原反应,反应中消耗H+,所以电极附近溶液的pH升高,B项正确;SO2在电极a表面失去电子,C项错误;在电极a表面SO2被氧化,电极反应式为SO2+2H2O-2e-===SO+4H+,D项正确。答案:C8.有机物X、Y、M的转化关系为淀粉→X→Y乙酸乙酯,下列说法错误的是(  )A.X可用新制的氢氧化铜检验B.Y有同分异构体C.M含有两种碳氧共价键D.Y可发生加成反应答案:D9.(2015·课标全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA解析:本题考查阿伏加德罗常数知识,意在考查考生的判断能力和计算能力。18gD2O和18gH2O的物质的量不相同,所以含有的质子数也不相同,A项错误;亚硫酸为弱酸,不能完全电离,氢离子数目少于2NA,B项错误;过氧化钠与水发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,生成0.1mol氧气,转移电子0.2NA,C项正确;NO与O2反应生成NO2,生成的NO2又发生反应2NO2N2O4,产物的分子数少于2NA,D项错误。答案:C10.(2015·课标全国卷Ⅰ)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为(  )A.1∶1      B.2∶3C.3∶2D.2∶1解析:本题考查有机物的结构,意在考查考生的观察能力和计算能力。根据题给有机物的结构简式可知,1mol乌洛托品中含有6mol碳原子和4mol氮原子,所以甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。答案:C11.下列各组物质中,物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是(  )选项物质转化关系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3 答案:B5.(2016·北京市清华大学附中高考综合测试)下列叙述中正确的是(  )A.图①中正极附近溶液pH降低B.图①中电子由Zn流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液C.图②中正极反应是O2+2H2O+4e-===4OH-D.图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成解析:A项,图①中正极发生:Cu2++2e-===Cu,如不考虑盐类水解,则正极pH不变,如考虑盐类水解,则正极pH增大,错误;B项,原电池中阴离子向负极移动,即向硫酸锌溶液移动,错误;C项,图②铁为负极,铜为正极,正极氢离子放电生成氢气,电极方程式为2H++2e-===H2↑,错误;D项,图②中生成Fe2+,亚铁离子和K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀,正确。答案:D高考化学科目复习试题相关文章:★2020高考历史备考复习题附答案★2020高考刷题方法大全★高三学习化学的方法有哪些★高中化学各大模块详细学习攻略★复习计划表5篇集锦总结★2020高三化学教师总结★高三生物复习误区解决方法文章★高考语文诗歌实用答题技巧集锦★2020年中考复习相关指导★高考文科数学得分技巧
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