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用化学方法与物理方法分离,附典型例题
来源:    发布日期:2019-08-31    人气:10
  混合物的分离方法有许多种,但根据其分离本质可分为两大类,一类:化学分离法,另一类:物理法,小编整理了化学学习相关内容,希望能帮助到您。  用化学方法与物理方法分离  (1)物理方法方法适用范围操作注意事项过滤溶剂里混有不溶于溶剂的杂质注意过滤操作中的“一贴、二低、三靠”;蒸发/结晶蒸发易溶固体与液体分开/溶解度差别大的溶质分开①加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止局部温度过高,造成液滴飞溅;②当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热;蒸馏分离沸点不同的液体混合物①蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3;②温度计水银球的位置应与支管口位于同一水平线上;③冷凝管中的冷却水从下口进,上口出;④在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸;萃取与分液分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物①萃取剂要与原溶剂互不相溶,溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂中的;②分液时,下层液体从分液漏斗的下口放出,上层液体从上口中倒出;升华能升华物质与不能升华物质的分离注意要有冷却装置,如用烧瓶盛装冷水作为冷凝器;渗析胶体跟混在其中的分子、离子的分离半透膜不能破损;要不断更换烧杯中的蒸馏水,最好用流动的水;盐析某些有机物在某些无机盐溶液中因溶解度降低而析出注意选择合适的无机盐,如某些无机盐可以使蛋白质变性,所以提纯蛋白质不能选用此类无机盐;洗气易溶气体与难溶气体分开防止倒吸;气体要“长进短出”;  (2)化学方法方法操作举例滴液沉淀法如,Na2SO4溶液里混有少量的MgSO4杂质。可先加入过量的NaOH溶液,然后过滤除去Mg(OH)2,再加入适量硫酸,调节pH为中性;加酸产气法如,NaCl溶液中混有少量Na2CO3。可加入适量的稀盐酸,将CO32-转化为CO2气体而除去;氧化还原法如,在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质。可通入适量的Cl2将FeCl2氧化为FeCl3;加热分解法如,在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质。可用加热分解法除去杂质;气体转换法如,在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质。可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3转化为NaHCO3;加碱溶解法如,Fe2O3里混有少量Al2O3杂质。可往混合物中加入足量的NaOH溶液,使其中的Al2O3转化为可溶性NaAlO2,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯净的Fe2O3;气体洗涤法如,H2中含有HCl杂质。可将混合气体通过浓碱液出去HCl。CO2中含有HCl杂质,可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液;离子交换法如,用磺化煤做阳离子交换剂,与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换,而使硬水软;  典型习题  【例题1】下列实验设计和结论相符的是()。  A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中  B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性  C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-  D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液  解析:乙醇不可以作为萃取剂,A项错;石蕊变蓝,则肯定为碱性,B项正确。若原溶液中含有SO32-,生成BaSO3,再加入HCl,则与溶液的NO3-结合,相当于HNO3,则可以氧化BaSO3至BaSO4,沉淀不溶解,C项错;加热时,FeCl3会水解,D项错。  答案:B  【例题2】下列除去杂质的方法正确的是()。  A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气  B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤  C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤  D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤  解析:CO2可以被澄清石灰水吸收,而CO不可以,故A项错。盐酸可以将BaCO3反应除去,而不能溶解BaSO4,故B项错;C项,2FeCl3+Fe=3FeCl2,过量的铁过滤,即可除去,正确;Cu和CuO均可以被HNO3溶解,故D项错。  答案:C  【例题3】(09浙江卷)下列说法正确的是()。  A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐  B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大  C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离  D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准润洗,则测定结果偏低  解析:A项,还需要用稀HNO3,看沉淀是否溶解,故错;B项,冷却速度慢,则易析出晶体,越慢晶体析出越大,正确。C项,乙醇和乙酸是互溶的,不分层,所以无法用分液法分离,故错;D项,未润洗酸式滴定管,相当稀释了盐酸,所用标准HCl体积增大,则计算出的NaOH浓度偏大,故错。  答案:B  【例题5】下列化学实验事实及其解释都正确的是()。  A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘  B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸  C.向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性  D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大  解析:A项,是高中化学必修1中的一个很重要的实验——萃取实验;B项的叙述是错误的,在该实验中根本得不到白色沉淀,因为亚硫酸不可能制取盐酸;C项只能说明Fe2+具有还原性,因为KMnO4具有强氧化性,常做氧化剂。D项,沉淀呈黄色,说明沉淀是AgI,也就意味着AgCl的Ksp比AgI的大。  答案:A、D  【例题6】工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是()  解析:废酸与碱中和属于化学法,A项错;Cu2+不可能用SO42-沉降,B项错;活性碳无法吸收苯,C项错;  Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH,是复分解法,属于化学法,D项正确·  答案:D用化学方法与物理方法分离,附典型例题相关文章:1.十种常见的化学分离提纯方法2.高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别3.高二生物选修一重点知识汇总与记忆方法4.高中生物知识点记忆顺口溜与快速记忆方法5.关于污水处理厂实习报告2000字(5篇)
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