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化学方程式初三
来源:    发布日期:2020-06-28    人气:10
反应单一条件时,条件一律写上面;有两个或更多条件的,上面写不下的写在下面;既有催化剂又有其它反应条件时,一律把催化剂写在上面。今天小编在这给大家整理了化学方程式,接下来随着小编一起来看看吧!化学方程式(一)一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2化学方程式(二)初中化学第一单元至2113第五单元化学方程5261式第一单元走进化学4102世界1、硫酸铜和氢氧化1653钠溶液反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42、石灰石与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑第二单元我们周围的空气一、氧气性质3、碳在氧气中燃烧C+O2点燃CO24、硫在氧气中燃烧S+O2点燃SO25、红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O56、铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O47、镁带在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO二、制取氧气:8、双氧水制氧气2H2O22H2O+O2↑9、氯酸钾制氧气2KClO32KCl+3O2↑10、高锰酸钾制取氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑11、氧化汞分解2HgOΔ2Hg+O2↑12、电解水2H2O通电2H2↑+O2↑第三单元自然界的水一、氢气性质13、氢气燃烧(爆炸)2H2+O2点燃2H2O14、氢气还原氧化铜:H2+CuOΔCu+H2O氢气还可以还原Fe3O4、ZnO、WO3等金属氧化物二、氢气的实验室制法:锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应15、锌粒与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑16、锌粒与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑第五单元化学方程式17、铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO418、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑化学方程式(三)初中化学方程式反应现象及应用:化学实验除杂质第一,要知道除杂质的原则,除掉杂质的同时,不能生成新的杂质。第二,要背得物质的溶解性表,这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠,阴离子不同,而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀,常用的可以是氢氧化钙。这样,反应后就将碳酸钠除掉,生成了氢氧化钠,也不生成新的杂质。将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题,它灵活多变,可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法:1物理方法1.1过滤法.原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加水溶解,由于氯化钙溶于水,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙,然后蒸发滤液,得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙,可洗涤烘干。练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是:A.CaCO3CaOB.NaClKNO3C.NaNO3BaSO4D.KClKClO31.2结晶法.原理:几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶的方法分离。例如:除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶。练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是:A.NaNO3Na2CO3B.NaNO3NaClC.NaOHMg(OH)2D.NaClBaSO42.化学方法:原理(一)、加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应。(二)、反应后不能带入新的杂质。(三)、反应后恢复原物状态。(四)、操作方法简便易行。初中常用化学除杂方法有以下几种:2.1沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去。练习3下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是A.KNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl〔KNO3〕C.NaNO3[NaCl]D.Ca(NO3)2[AgCl]2.2化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如:硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液,获得硝酸钠固体。练习4下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是:A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕2.3置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质,可将混合物溶解之后,加人适量锌粉,再过滤除去被置换出来的铜,蒸发滤液获得硫酸铜固体。练习5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜A.ZnB.FeC.CuD.Mg练习6将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水,充分净置过滤,结果是A.滤出了混杂在其中的铁粉B.滤出了混杂在其中的锌粉C.滤出了一些铜粉D.什么也没滤出2.4吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法。如:一氧化碳中含有二氧化碳时,可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。2.5其它法:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如:氧化钙中含有碳酸钙,可采用高温燃烧的方法,使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳扩散到空气中,除去杂质。也可以归纳:1、液体中除去液体:物理结晶法,如氯化钠中混硝酸钠;沉淀法:KNO3〔Ba(NO3)2〕(加Na2SO4);化气法,氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法,FeCl2(加Fe)。2、固体中除去固体:溶解过滤法,CaCO3〈CaO〉;化气法,氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法,Cu(加CuCl2)。3、气体中除去气体:吸收法;其他方法:如CO2通过炽热的氧化铜.化学方程式(四)分解反应实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑化学方程式(五)单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+水氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl化学方程式初三相关文章:★初三中考必背的化学方程式与记忆方程式8大方法技巧★初中化学方程式大全★初三1~8单元化学方程式★化学初三教材梳理:化学方程式★初三的化学方程式配平★九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理★初三化学提升化学成绩的七大策略★初三学生学好化学的两个方法老师推荐的化学复习技巧★初三化学知识点总结★九年级化学用语学法指导与初三化学学习方法
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